¿Qué es una reacción redox?
Una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se ox ida, de ahí su nombre.El reactivo que se oxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
Ej.:
Fe + O2 ® Fe2O3
2PbO ® 2Pb + O2
Agentes oxidantes
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.Ej.:
Cu ® Cu ²+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e- ® Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)
No se puede producir la reacción contraria porque el cobre es muy mal oxidante y la plata muy mala reductora
Son buenos oxidantes: O2 H2 O2 los permanganatos los dicromatos H2SO4
Agentes reductores
El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción redox capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.Son buenos reductores: Los no metales y los metales de izquierda a derecha |Cu, Hg, Ag Au|
Número de oxidación
El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto
Ej.:
NaCl ® Na+ + Cl-
Carga formal: Es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.
Ej.:
H2O ® 2H+1 + O-
Reglas para el número de oxidación
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